Masa Molecular

• Peso: 

Peso 2H + Peso 10 H2O
2H2 + O2 -> 2H2O
2H2= Cantidad de moleculas de H2.
O2= Coeficiente.
2H2O= Cantidad de moleculas de agua.

H2O agua
H2O2 agua oxigenada

• Masa Molecular H2O:

Peso H1* 2 átomos= 2U*M*A - gramos +
Peso O16 * 1 átomo= 160MA - gramos
= 180MA - gramos

• H2 5O4 ácido sulfúrico:

Peso H * 2 átomos= 1*2= 2 UMA
Peso S * 1 átomo= 32 * 1= 32 UMA
Peso O * 4 átomos= 15 * 4= 64 UMA
= 98 UMA

Soluciones

Las soluciones están formadas por soluto y solvente, y pueden estar en cualquier estado de la materia.
Soluto: Sustancia que es diluida por el solvente.
Solvente: Sustancia que diluye el soluto.
No se puede ver por separado el soluto y solvente.
No se pueden identificar las partes.
La separación de los componentes es casi imposible.
Solución insaturada: Tiene mucha cantidad de solvente y poca cantidad de soluto.
Solución sobre saturada: Mas cantidad de soluto que solvente.
  

Factores que afectan la formación de soluciones:
Solubilidad: Relación entre el soluto y solvente.
Si los componentes no son solubles no se va a dar la solución.
Temperatura: Mayor temperatura mayor solubilidad.
Densidad: M 1g/ml densidad del agua. La densidad se usa para soluciones de líquidos y gases.
                V

Teoría Atómica Actual

Distribución de los electrones en los niveles principales de energía.
Niveles: 1 a 7
2n^2: Cantidad de electrones en un nivel de energia.

"Los electrones en un átomo tiene su energia restringida a ciertos niveles de energia específicos que incrementan su energia a medida que aumenta su distancia en el núcleo"  Bohr

Niveles de energia:
Área externa al núcleo donde se mueven los electrones.
Nivel 1: 2*1^2= 2 electrones
Nivel 2: 2*2^2= 8 electrones
Nivel 3: 2*3^2= 18 electrones
Nivel 4: 2*4^2= 32 electrones
Nivel 5: 2*5^2= 50 electrones
Nivel 6: 2*6^2= 72 electrones
Nivel 7: 2*7^2= 98 electrones

Sub-niveles de energia:
S= 2 electrones
P= 6 electrones
D= 10 electrones
F= 14 electrones

Electrones de Valencia

Electrones que están en el ultimo nivel de energia.
Determinan el grupo al que pertenece el elemento.
El periodo se determina por el mayor nivel de energia.

Regla del octeto:
Los elementos buscan su estabilidad con 8 o múltiplos de 8 electrones de valencia. Esto lo consiguen uniéndose a otro elemento que sumando sus electrones de valencia sean igual a 8 o sean múltiplos de 8.

Iones:Es un elemento o una molécula que a perdido o ganado electrones y para saber si gana o pierde lo comparo con su estado neutro.
Aniones: Carga negativa, por que gano electrones.
Cationes: Carga positiva por que perdió electrones.

En un orbital caben 2 electrones.
Movimiento de los electrones: Spin.

Propiedades Periodicas

Las propiedades periódicas se comportan teniendo en cuenta los grupos y los periodos a los que pertenecen los elementos de la tabla periódica.
Es mas importante el grupo que el periodo.

Carácter Metálico:

Metales	No Metales
Propiedades Físicas	Propiedades Físicas
Sólidos	No todos son sólidos
Brillantes	Opacos
Buenos conductores de electricidad y temperatura	No son buenos conductores
Maleables	Son frágiles
Dúctiles	Pueden presentar cualquier estado de la materia
Propiedades Químicas	Propiedades Químicas
Tiene de 1 a 4 electrones de valencia	Tienen de 4 a 8 electrones de valencia
Tienen un potencial de ionización bajo. Forman cationes	Tienen una alta afinidad electrónica y forman Aiones
Son buenos agentes reductores	Son buenos agentes oxidantes
Forman hidróxidos	Forman ácidos
Sus estados de oxidación son positivos	Sus estados de oxidación pueden ser positivos o negativos

Grupo 1: Metales Alcalinos:

Estos metales constituyen el grupo de metales reactivos debido a su gran actividad forman sales y óxidos.

Reacciones con Metales

Formación de Óxidos:
Tiene que ver con los metales y el oxigeno.
M^x2O^-2 X
x= Numero de oxidación: Numero de electrones de valencia.
Electronegatividad.
Capacidad de un elemento de formar enlaces.

Electronegatividad: Capacidad de un elemento para tomar electrones y cumplir la regla del octeto.

Hidroxidos

Función Química: Es un conjunto de sustancias que tienen las mismas propiedades físicas y químicas. 
Hidróxidos-Bases-Álcalis: PH: Básico
                                                                                                                   
1              Ácido                                 7                             Básico            14
Gran cantidad de Hidrogenion.
Mas cantidad de Hidrogenion mas ácida es la sustancia.
Las sustancias básicas son muy corrosivas y tienen una textura jabonosa.

Formación de Reacción:
Oxido básico + agua = Hidróxido

Estados De La Materia

• Gaseoso: Partículas distribuidas muy separadas.
• Liquido: Partículas mas juntas que los gases y no tiene forma definida.
• Sólidos: Partículas estrechas de manera ordenada. La mayoría de los elementos en la tierra están en estado solido.
• Plasma: Temperatura muy alta.   

Temperatura y Calor

1. Medición:

Magnitud	Unidad	Símbolo
Longitud	Metro	M
Masa	Kilogramo	Kg
Tiempo	Segundo	g
Temperatura	Centígrado	C°
	Kelvin	K°
Corriente eléctrica	Amperio	A
Cantidad de materia	Mol	mol*n

    2.  Temperatura y Calor:

La temperatura mide la energía promedio de las moléculas que constituyen un cuerpo. La masa no tiene que ver con la temperatura.

El calor es una forma de energía que se transfiere de una sustancia a otra en virtud de una diferencia de temperatura. La caloría se mide midiendo la cantidad de calor.

Carbohidratos - 4 Kcal 

Proteína -  4 Kcal

Lipido - 9 Kcal  

    3. Como se mide la Temperatura:

• Termómetro: Es un capilar de vidrio.
• Hg: El mercurio se dilata por la temperatura.
• Los mamíferos somos homo-termos regulamos la temperatura corporal.

    4. Escala de Temperatura:

• Escala Celsius o Centigrados:

Punto de ebullición H2O -  100°C

La temperatura a la cual el vapor de H2O supera la presión atmosférica.

• Escala Kelvin o Absoluta:

La escala tiene un punto de inicio 0 que corresponde a -273°C , es la temperatura mínima en la cual puede haber energía sinetica no sale energía de un cuerpo a -273°C.

• Escala Farenheit:

La diferencia es que el punto de congelación 32°F. Punto de ebullición 212°F esto quiere decir que la diferencia entre estas 2 temperaturas es de 180°. La escala Farenheit es mas larga.

     

      5. Conversiones:

Temperatura de ebullición del agua:

| 100°C                                               | 373°K                                                  | 212°F

|                                                          |                                                              |

|                                                          |                                                              |

|                                                          |                                                              |

|                                                          |                                                              |

|                                                          |                                                              | 32°F

| 0°C                                                   | 273°K                                                  | 0°F

|                                                          |                                                              |

|                                                          |                                                              |

|                                                          |                                                              |

|                                                          |                                                              |

| -273,16°C                                        | 0°K                                                       | -460°F

• Conversiones:

°F= 9 + 32

       5

°F= 1.8°C +32

°C= 5 (°F - 32)

        9 

°C= °F - 32

           1*8

°K= °C + 273

°C= °K - 273